macam macam volumetri

Alkalimetri

• Alkalimetri adalah metode yang digunakan untuk menentukan kadar suatu zat yang bersifat asam dengan menggunakan larutan standar yang bersifat basa
• HCl memiliki valensi 1, valensi HCl ini diperoleh melalui cara berikut
• Pada titrasi ini terjadi penetralan asam basa menurut reaksi

HCl + NaOH à NaCl + H₂O

• Dari reaksi tersebut dapat diketahui jika 1 bagian HCl sebanding dengan 1 bagian NaOH

Acidimetri

• Acidimetri adalah metode yang digunakan untuk menentukan kadar suatu zat yang bersifat basa dengan menggunakan larutan standar yang bersifat asam
• Pada titrasi acidimetri terjadi penetralan asam basa menurut reaksi

Na₂CO₃ + HCl à H₂O + CO₂ + 2 NaCl

H₂CO₃

• Dalam reaksi tersebut 1 bagian Na₂CO₃ sebanding dengan 2 bagian HCl, sehingga valensi Na₂CO₃ = 2

Permanganometri

• Permanganometri adalah metode yang digunakan untuk menentukan kadar suatu zat yang bersifat reduktor dengan menggunakan larutan standar KMnO₄ yang bersifat oksidator
• Pada titrasi permanganometri terjadi reaksi redoks.
• Perhatikan reaksi yang terjadi

2KMnO₄   +   10FeSO₄   + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃+ 8H₂O   (asam)

(oksidator)   (reduktor)

• Perhitungan valensi

FeSO₄ à Fe₂(SO₄)₃

Fe²⁺ à Fe³⁺

Fe²⁺ à Fe³⁺ + 1 e

I bagian Fe²⁺ 1 bagian e, sehingga valensi FeSO₄ adalah 1

• Titrasi permanganometri tidak menggunakan indikator karena KMnO₄ sudah berfungsi sebagai auto indikator

Iodometri

• Iodometri adalah metode yang digunakan untuk menentukan kadar suatu zat yang bersifat reduktor dengan menggunakan larutan standar I₂ yang bersifat oksidator.
• Perhitungan valensi

S₂O₃^2- à S₄O₆^2-

2 S₂O₃^2- à S₄O₆^2-

2 S₂O₃^2- à S₄O₆^2- + 2 e

2 bagian S₂O₃^2- 2 bagian e

Sehingga valensi S₂O₃^2- atau Na₂S₂O₃ adalah 1

• Penambahan amylum dilakukan menjelang TAT. Bila amylum ditambahkan lebih dahulu akan mengganggu jalannya pengamatan pada TAT sebab I₂ dapat mengikat amylum sehingga iod amylum sukar dipisah

 Iodimetri

• Iodometri adalah menentukan kadar suatu zat yang bersifat oksidator (I₂) dengan menggunakan larutan standar yang bersifat reduktor
• H₂SO₄ berfungsi untuk bereaksi dengan KI supaya terjadi HI, sebab yang mudah dioksidasi oleh CuSO₄ adalah HI bukan KI. Tanpa penambahan H₂SO₄ dalam larutan, tak akan terbentuk HI
• Perhitungan valensi

CuSO₄           à CuI

Cu²⁺                à Cu⁺

Cu²⁺ + e         à Cu⁺

1 bagian Cu²⁺ 1 bagian e, sehingga valensi CuSO₄

Dikromatometri

Dikromatometri adalah titrasi redoks yang menggunakan senyawa dikromat sebagai oksidator. Senyawa dikromat merupakan oksidator kuat, tetapi lebih lemah dari permanganat. Kalium dikromat merupakan standar primer. Penggunaan utama dikromatometri adalah untuk penentuan besi(II) dalam asam klorida.

Dikromatometri termasuk ke dalam titrasi redoks, karena dalam reaksinya terjadi perpindahan elektron atau perubahan bilangan oksidasi. Seperti yang diketahui bahwa kemungkinan terjadinya reaksi redoks dapat dilihat dari 2 hal berikut :

1. Terjadi perubahan bilok (bilangan oksidasi).

2. Bila ada zat reduktor maupun oksidator (dalam hal ini, kalium dikromat selain berfungsi sebagai bahan baku juga sebagai oksidator).

Kalium dikromat dalam keadaan asam mengalami reduksi menjadi Cr³⁺.

Reaksi:

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e       ↔         2 Cr³⁺ + 7 H₂O   E⁰=1,33 V

Karena daya oksidasinya lebih sedikit dibanding dengan KMnO₄ dan Ce (IV), maka hal ini menyebabkan reaksi sangat lambat. Akan tetapi, dari sifat K₂Cr₂O₇ larutannya sangat stabil, tidak bereaksi dengan (inert terhadap) Cl^-, dengan kemurnian tinggi, mudah diperoleh dan murah.

Terutama untuk penentuan Fe²⁺, ion klorida dalam jumlah besar tidak mempengaruhi titrasi ini. Suatu cara tidak langsung untuk menentukan, oksidasi yang diberi larutan Fe²⁺ berlebihan kemudian kelebihan dititrasi dengan standar dikromat. Maka cara ini dipakai untuk penentuan NO₃^-, ClO₃^-, H₂O₂, MnO₄^- dan Cr₂O₇^2-.


file ppt dikromatometri

Indikator asam basa

Untuk mengetahui apakah sebuah zat bersifat “asam” atau “basa”, dapat ditentukan dengan menggunakan suatu indikator. Indikator yang biasa digunakan terbagi menjadi 2 golongan, yaitu indikator tunggal dan indikator universal. Contoh indikator yang sering digunakan adalah kertas lakmus dan larutan indikator.

1. Indikator Tunggal
   Indikator tunggal hanya dapat membedakan larutan bersifat asam atau basa, tetapi tiak dapat menentukan harga pH dan pOH. Yang termasuk dalam indikator tunggal adalah :
   • Lakmus merah dan biru
     Lakmus merah => berwarna merah dalam larutan asam, dan akan berubah warna menjadi biru bila dicelupkan ke dalam larutan basa.
     Lakmus biru => berwarna biru dalam larutan basa, dan akan berubah warna menjadi merah bila dicelupkan ke dalam larutan asam.

     

     Lakmus biru (kiri) dan merah (kanan)

     

     Lakmus biru dicelupkan ke dalam larutan asam (kiri), lakmus merah dicelupkan ke dalam larutan basa (kanan)

     Beberapa contoh zat yang dinilai dengan indikator lakmus merah dan biru
     
   • Fenolftalein
     Fenolftalein adalah salah satu indikator asam – basa sintetik yang memiliki rentang pH antara 8,00 – 10,0. Pada larutan asam dan netral, fenolftalein tidak berwarna. Sedangkan bila dimasukkan ke dalam larutan basa, warnanya akan berubah menjadi merah.
   • Metil jingga
     Larutan metil jingga dapat membedakan antara larutan asam dengan larutan netral. Larutan asam yang ditetesi metil merah akan tetap berwarna merah, sedangkan larutan netral berwarna kuning. Akan tetapi, metil jingga juga akan menyebabkan larutan basa berwarna kuning, Berarti, untuk mengetahui apakah suatu larutan bersifat basa atau netral kita tidak dapat menggunakan metil jingga.
   • Metil merah
     Larutan metil merah sama dengan larutan metil jingga
   • Bromtimol biru di dalam larutan asam akan berwarna kuning, dalam larutan basa akan berwarna biru, dan di dalam larutan netral akan berwarna biru kekuningan.
     KESIMPULAN :
     1. Fenolftalein
     Asam : tidak berwarna; Basa : merah; Netral: tidak berwarna
     2. Metil merah
     Asam : merah; Basa : kuning; Netral : kuning
     3. Metil jingga
     Asam : merah; Basa : kuning; Netral : Kuning
     4. Bromtimol biru
     Asam : Kuning; Basa : Biru; Netral : Biru agak kuning
2. Indikator Universal

Indikator Universal dapat membedakan larutan asam dan basa serta mengetahui harga pHnya. Indikator Universal dapat dalam bentuk cairan maupun kertas. Cara kerja indiator ini adalah dengan mencocokkan perubahan warna kertas indikator pada tabel warna indikator universal . 

soal dan pembahasan titrasi

Berikut ini contoh-contoh yang diberikan silakan dipelajari.

Soal No. 1

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. 

Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl.

Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut.

Data hasil percobaan:



Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas!

Pembahasan
Untuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan, percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua, kalau tiga kali ya dibagi tiga:



Jumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan molaritasnya



Berikutnya ke Penentuan molaritas dari  HCl, diberikan dua cara,
**Cara Pertama>>>>
Tentukan mol HCl nya berdasarkan reaksi asam basa berikut



Menentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya



***Cara Kedua>>>>>>>>>>>>
Menggunakan rumus yang sering digunakan dalam soal titrasi



dimana
V = volume
M = molaritas
n = valensi

Data yang diperlukan
V_HCl = 25 mL
M_HCl = ....?
n_HCl = 1
V_NaOH = 15 mL
M_NaOH  = 0,2 M
n_NaOH = 1

Sehingga molaritas HCl



Soal No. 2
Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.



Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah...
A. 0,070 M
B. 0,075 M
C. 0,080 M
D. 0,133 M
E. 0,143 M
(un kim 011)

Pembahasan
Menentukan mol NaOH 0,1 M
mol = 15 x 0,1 = 1,5 mol

Menentukan mol HCl



mol HCl adalah 1,5 mmol

Menentukan konsentrasi HCl



M HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M

Soal No. 3
Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.



Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi!

Pembahasan
Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data selengkapnya:
V_HCl = V_a = 40 mL
M_HCl = M_a = 0,1 M
n_HCl = n_a = 1
V_NaOH = V_b = 20 mL
M_NaOH = M_b = .....?
n_NaOH = n_b = 1

Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah



Soal No. 4
Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!



Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah...
A. 0,25 M
B. 0,125 M
C. 0,1 M
D. 0,075 M
E. 0,025 M
(un kimia 2012)

Pembahasan
Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukan:
Asam HX
V_a = 25 mL
M_a = 0,1 M
n_a = 1

Basa LOH
V_b = 10 mL
M_b = .....?
n_b = 1

Konsentrasi LOH dengan demikian adalah

Soal No. 5
20 mL asam sulfat, H₂SO₄, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....
A. 0,075 M
B. 0,10 M
C. 0,15 M
D. 0,20 M
E. 0,30 M

Pembahasan
Data:
Asam sulfat
volume V₁ = 20 mL
valensi n₁ = 2

NaOH
volume V₂ = 30 mL
normalitas N₂ = 0,1 N

Kemolaran asam sulfat M₁ = ...?

Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan



Dengan menggabungkan dua rumus di atas:

Soal No. 6
Sebanyak V mL asam sulfat, H₂SO₄, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi!

Pembahasan
Data:
Asam sulfat
V₁ = V
n = 2
M₁ =.......

NaOH
V₂ = 2V
N₂ = 0,1

diperoleh:

Soal No. 7
Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut!



20 mL CH₃COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH₃COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah....
A. 0,05 M, pH = 7
B. 0,10 M, pH < 7
C. 0,10 M, pH = 7
D. 0,15 M, pH > 7
E. 0,15 M, pH = 7

Pembahasan
Titrasi asam lemah dengan basa kuat.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH₃COONa). Sehingga pH > 7.

Konsentrasi larutan CH₃COOH:

Dengan rumus titrasi asam basa:

dengan n₁ = n₂ = 1 diperoleh

Soal No. 8
Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data:



Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40)
A. 20%
B. 25%
C. 40%
D. 62,5%
E. 75%
UN 2011 P54

Pembahasan
Data:
Volume HCl untuk titrasi:
V = (24 + 25 + 26) : 3 = 25 mL

Volume NaOH titrasi :
V = 20 mL

Konsentrasi NaOH:


Kadar NaOH:
M = 0,125 M
Mr = 40
V = 250 mL = 250 × 10⁻³ L
massa cuplikan = 2 gram

Soal No. 9
Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!



Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah....
A. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan asam kuat
B. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi asam lemah dengan basa kuat
C. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat
D. (1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat
E. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa kuat

Pembahasan
Jawab D.

(1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalen lebih besar dari 7.

(2) titrasi basa lemah dengan asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7.