Dikromatometri

Dikromatometri adalah titrasi redoks yang menggunakan senyawa dikromat sebagai oksidator. Senyawa dikromat merupakan oksidator kuat, tetapi lebih lemah dari permanganat. Kalium dikromat merupakan standar primer. Penggunaan utama dikromatometri adalah untuk penentuan besi(II) dalam asam klorida.

Dikromatometri termasuk ke dalam titrasi redoks, karena dalam reaksinya terjadi perpindahan elektron atau perubahan bilangan oksidasi. Seperti yang diketahui bahwa kemungkinan terjadinya reaksi redoks dapat dilihat dari 2 hal berikut :

1. Terjadi perubahan bilok (bilangan oksidasi).

2. Bila ada zat reduktor maupun oksidator (dalam hal ini, kalium dikromat selain berfungsi sebagai bahan baku juga sebagai oksidator).

Kalium dikromat dalam keadaan asam mengalami reduksi menjadi Cr³⁺.

Reaksi:

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e       ↔         2 Cr³⁺ + 7 H₂O   E⁰=1,33 V

Karena daya oksidasinya lebih sedikit dibanding dengan KMnO₄ dan Ce (IV), maka hal ini menyebabkan reaksi sangat lambat. Akan tetapi, dari sifat K₂Cr₂O₇ larutannya sangat stabil, tidak bereaksi dengan (inert terhadap) Cl^-, dengan kemurnian tinggi, mudah diperoleh dan murah.

Terutama untuk penentuan Fe²⁺, ion klorida dalam jumlah besar tidak mempengaruhi titrasi ini. Suatu cara tidak langsung untuk menentukan, oksidasi yang diberi larutan Fe²⁺ berlebihan kemudian kelebihan dititrasi dengan standar dikromat. Maka cara ini dipakai untuk penentuan NO₃^-, ClO₃^-, H₂O₂, MnO₄^- dan Cr₂O₇^2-.


file ppt dikromatometri