Dalam pembahasan termodinamika sebaiknya kita mencoba mencermati sistem dan lingkungan. Jika suatu reaksi menghasilkan energi, maka energi mengalir dari sistem ke lingkungan. Demikian pula jika reaksi membutuhkan energi, energi akan mengalir dari lingkungan ke system (Gambar 10.22). Sehingga jelas bahwa energi yang lepas sama dengan energi yang diterima, tidak ada energi yang hilang merupakan prinsip kekekalan energi atau hukum pertama termodinamika.
Gambar 10.22. Sistem dan lingkungan dan hubungan antara kalor, energi dalam dan entalphi
Jika sistem menyerap energi/kalor, maka sebagian energi dipergunakan untuk melakukan kerja (W), seperti menyeimbangkan dengan keadaan luar. Sebagian lagi disimpan dalam sistem dan dipergunakan untuk penyusunan atau penataan atom-atom dalam reaksi kimia. Energi yang disimpan ini disebut dengan Energi dalam dengan lambang E.
Jika sebuah sistem menyerap energi dan tidak melakukan usaha, maka energi/kalor yang diserap sama dengan Energi dalam, dalam hal ini
q = ΔE
Jika energi yang diserap dipergunakan untuk melakukan usaha dan juga untuk perubahan kimia, maka total energi yang dipergunakan sebesar W yang setara dengan pV. Juga digunakan untuk reaksi kimia sebesar E, kuantitas energi ini dikenal dengan Entalphi (H), sehingga H = E + pV (Gambar 10.21). Kalor atau energi yang diserap pada tekanan tetap setara dengan;
q = ΔH
q = ΔE
Jika energi yang diserap dipergunakan untuk melakukan usaha dan juga untuk perubahan kimia, maka total energi yang dipergunakan sebesar W yang setara dengan pV. Juga digunakan untuk reaksi kimia sebesar E, kuantitas energi ini dikenal dengan Entalphi (H), sehingga H = E + pV (Gambar 10.21). Kalor atau energi yang diserap pada tekanan tetap setara dengan;
q = ΔH
0 Comments:
Posting Komentar